Неметаллы. Химические свойства

Химические свойства неметаллов
В соответствии с численными значениями относительных электроотрицательностей окислительные способности неметаллов увеличивается в следующем порядке: Si, B, H, P, C, S, I, N, Cl, O, F.
Неметаллы как окислители
Окислительные свойства неметаллов проявляются при их взаимодействии:

·         с металлами: 2Na + Cl₂ = 2NaCl;

·         с водородом: H₂ + F₂ = 2HF;

·         с неметаллами, которые имеют более низкую электроотрицательность: 2Р + 5S = Р₂S₅;

·         с некоторыми сложными веществами: 4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O,

2FeCl₂ + Cl₂ = 2 FeCl₃.

Неметаллы как восстановители

1.     Все неметаллы (кроме фтора) проявляют восстановительные свойства при взаимодействии с кислородом:

S + O₂ = SO₂, 2H₂ + O₂ = 2H₂О.

Кислород в соединении с фтором может проявлять и положительную степень окисления, т. е. являться восстановителем. Все остальные неметаллы проявляют восстановительные свойства. Так, например, хлор непосредственно с кислородом не соединяется, но косвенным путем можно получить его оксиды (Cl₂O, ClO₂, Cl₂O₂), в которых хлор проявляет положительную степень окисления. Азот при высокой температуре непосредственно соединяется с кислородом и проявляет восстановительные свойства. Еще легче с кислородом реагирует сера.

2.     Многие неметаллы проявляют восстановительные свойства при взаимодействии со сложными веществами:

ZnO + C = Zn + CO, S + 6HNO_{3 конц} = H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂О.

3.     Существуют и такие реакции, в которых один и тот же неметалл является одновременно и окислителем и восстановителем:

Cl₂ + H₂О = HCl + HClO.

4.     Фтор ― самый типичный неметалл, которому нехарактерны восстановительные свойства, т. е. способность отдавать электроны в химических реакциях.

Соединения неметаллов
Неметаллы могут образовывать соединения с разными внутримолекулярными связями.
Виды соединений неметаллов

Общие формулы водородных соединений по группам периодической системы химических элементов приведены в таблицe:

I	II	III	IV	V	VI	VII
RH	RH2	RH3	RH4	RH3	H2R	HR
Нелетучие водородные соединения				Летучие водородные соединения

С металлами водород образует (за некоторым исключением) нелетучие соединения, которые являются твердыми веществами немолекулярного строения. Поэтому их температуры плавления сравнительно высоки. С неметаллами водород образует летучие соединения молекулярного строения (например, фтороводород HF, сероводород H₂S, аммиак NH₃, метан CH₄). В обычных условиях это газы или летучие жидкости. При растворении в воде водородные соединения галогенов, серы, селена и теллура образуют кислоты той же формулы, что и сами водородные соединения: HF, HCl, HBr, HI, H₂S, H₂Se, H₂Te. При растворении в воде аммиака образуются аммиачная вода, обычно обозначаемая формулой NH₄OH и называемая гидроксидом аммония. Ее также обозначают формулой NH₃∙H₂O и называют гидратом аммиака.
С кислородом неметаллы образуют кислотные оксиды. В одних оксидах они проявляют максимальную степень окисления, равную номеру группы (например, SO₂, N₂O₅), а других ― более низкую (например, SO₂, N₂O₃). Кислотным оксидам соответствуют кислоты, причем из двух кислородных кислот одного неметалла сильнее та, в которой он проявляет более высокую степень окисления. Например, азотная кислота HNO₃ сильнее азотистой HNO₂, а серная кислота H₂SO₄ сильнее сернистой H₂SO₃.
Характеристики кислородных соединений неметаллов

1.     Свойства высших оксидов (т. е. оксидов, в состав которых входит элемент данной группы с высшей степенью окисления) в периодах слева направо постепенно изменяются от основных к кислотным.

2.     В группах сверху вниз кислотные свойства высших оксидов постепенно ослабевают. Об этом можно судить по свойствам кислот, соответствующих этим оксидам.

3.     Возрастание кислотных свойств высших оксидов соответствующих элементов в периодах слева направо объясняется постепенным возрастанием положительного заряда ионов этих элементов.

4.     В главных подгруппах периодической системы химических элементов в направлении сверху вниз кислотные свойства высших оксидов неметаллов уменьшаются.